sales@xmditai.com
8613806063016
dkSprog

1, Navn: Bariumchlorid 2, CAS: 10361-37-2 Produktnavn: Bariumchlorid Synonymer: Ba 0108E;ba0108e;BaCl2;Bariumchlorid (BaCl2);bariumchlorid(asba);bariumchlorid(bacl2);Bariumchlorid,vandfrit;bariumdichlorid CAS: 10361-37-2 MF: BaCl2

Hvad er bariumchlorid

 

Bariumchlorid, med formlen BaCl2, er et krystallinsk salt sammensat af bariumkationer og chloridanioner. Det er meget opløseligt i vand og danner en klar, farveløs opløsning. Bariumchlorid har flere anvendelser, herunder som tungmetal neutronkilde i atomreaktorer og som en komponent i nogle typer boremudder. I laboratoriet bruges det i forskellige reaktioner, såsom produktion af kuldioxidgas i titreringsforsøg. På grund af bariumioners giftige natur skal der tages forholdsregler for at forhindre indtagelse eller indånding ved håndtering af bariumchlorid.

Fordele ved bariumklorid

 

Fremragende reaktivitet
Bariumchlorid udviser høj reaktivitet, hvilket gør det til et værdifuldt reagens i produktionen af ​​andre bariumforbindelser. Dens reaktivitet giver mulighed for syntese af forskellige bariumsalte, som finder anvendelse inden for forskellige områder såsom elektronik, keramik og glasfremstilling.

 

Materiale med høj densitet
Bariumklorid har en høj densitet, hvilket gør det til et ideelt materiale til applikationer, hvor vægt og stabilitet er afgørende faktorer. For eksempel bruges det til produktion af tung beton og strålingsafskærmende materialer på grund af dets evne til at absorbere røntgenstråler og gammastråler effektivt.

 

Precursor i produktionen af ​​andre kemikalier
Bariumchlorid tjener som en forløber i produktionen af ​​flere vigtige kemikalier, såsom bariumsulfat, bariumcarbonat og bariumnitrat. Disse bariumforbindelser spiller vitale roller i forskellige industrielle processer, herunder olieboring, vandbehandling og fremstilling af fyrværkeri og pigmenter.

 

Ikke-giftig natur
Sammenlignet med andre bariumforbindelser anses bariumchlorid for at være relativt ugiftigt. Denne fordel gør det til et mere sikkert alternativ til brug i forskellige applikationer, især hvor menneskelig eksponering er et problem.

 

Brug til fremstilling af optisk glas
Bariumchlorid er en nøglekomponent i fremstillingen af ​​optisk glas. Dens unikke egenskaber, såsom højt brydningsindeks og lav spredning, gør den velegnet til brug i linser, prismer og andre optiske komponenter. Det optiske glas fremstillet ved brug af bariumchlorid udviser fremragende optisk klarhed og transmissionsegenskaber.

 

Omkostningseffektiv produktion
Produktionen af ​​bariumchlorid er relativt omkostningseffektiv på grund af tilgængeligheden af ​​dets råmaterialer og etablerede fremstillingsprocesser. Denne omkostningseffektivitet bidrager til den udbredte brug af bariumchlorid i forskellige industrier, hvor det tilbyder en omkostningskonkurrencedygtig løsning til forskellige anvendelser.

Hvorfor vælge os

 

Høj kvalitet
Vores produkter fremstilles eller udføres til en meget høj standard, ved hjælp af de fineste materialer og fremstillingsprocesser.

 

Professionelt team
Vores professionelle team samarbejder og kommunikerer effektivt med hinanden og er dedikeret til at levere resultater af høj kvalitet. Vi er i stand til at håndtere komplekse udfordringer og projekter, der kræver vores specialiserede ekspertise og erfaring.

 

Avanceret udstyr
En maskine, værktøj eller instrument designet med avanceret teknologi og funktionalitet til at udføre meget specifikke opgaver med større præcision, effektivitet og pålidelighed.

 

Tilpassede tjenester
Vi forstår, at hver kunde har unikke produktionsbehov. Det er derfor, vi tilbyder tilpasningsmuligheder for at imødekomme dine specifikke krav.

 

Konkurrencedygtig pris
Vi tilbyder et produkt eller service af højere kvalitet til en tilsvarende pris. Som et resultat har vi en voksende og loyal kundebase.

 

24 timers online service
Vi forsøger at besvare alle bekymringer inden for 24 timer, og vores teams står altid til din rådighed i tilfælde af nødsituationer.

Typer af bariumchlorid

 

Den hydrerede form af bariumchlorid, specifikt bariumchloriddihydrat (BaCl2·2H2O), er den mest stabile form ved stuetemperatur. Det ses ofte som et hvidt krystallinsk pulver, der er meget opløseligt i vand. Tilstedeværelsen af ​​vandmolekyler i krystalgitteret giver forbindelsen hygroskopiske egenskaber, hvilket gør den let at absorbere fugt fra luften. Denne form for bariumchlorid er meget udbredt i laboratorier til forskellige kemiske reaktioner og som en kilde til bariumioner i analytiske procedurer. Vandfrit bariumchlorid (BaCl2) er en anden form, der er almindeligt anvendt. Det er et hvidt pulver eller et granulært fast stof, der også er meget opløseligt i vand, men mangler de vandmolekyler, der er forbundet med dihydratformen. Vandfrit bariumchlorid er væskeformigt, hvilket betyder, at det kan absorbere nok vanddamp fra atmosfæren til at danne en opløsning eller et hydrat. Det bruges i industrielle applikationer, såsom fremstilling af pigmenter, boremudder og til rensning af zink. Bariumchlorid kan krystallisere i forskellige polymorfe former, såsom og modifikationer. Disse former har lidt forskellige strukturer og kan udvise variationer i fysiske egenskaber som smeltepunkt og tæthed. Formen er typisk mere stabil ved stuetemperatur. Det er vigtigt at bemærke, at bariumforbindelser, herunder bariumchlorid, er giftige og kan være skadelige, hvis de indtages eller indåndes. Korrekte håndteringsforanstaltninger, såsom at bære handsker og en laboratoriefrakke, og arbejde i et stinkskab, er nødvendige, når du bruger bariumchlorid. I industrielle applikationer bruges bariumchlorid undertiden som en katalysator, en komponent i varmeoverførselsvæsker og i produktionen af ​​andre bariumforbindelser. Det har også nicheapplikationer til behandling af hypocalcæmi, selvom dette er mindre almindeligt på grund af tilgængeligheden af ​​sikrere alternativer.

 
Sådan opbevares bariumklorid
1

Udvalg af containere:Valg af beholdere: e opbevares i beholdere, der er kemisk resistente over for stoffet. Glas- eller plastikbeholdere, såsom high-density polyethylen (HDPE), er egnede valg. Beholderne skal være kompatible med bariumsalte og i stand til at modstå eventuelle ændringer i temperatur og tryk, der måtte forekomme i lagerområdet.

2

Forebyggelse af kontaminering:For at forhindre kontaminering skal beholdere holdes nye eller grundigt rengjorte og tørrede før brug. Eventuelle reststoffer fra tidligere anvendelser kan reagere med bariumchlorid og kompromittere dets integritet eller føre til farlige reaktioner.

3

Tæt forsegling:Beholdere skal være tæt forseglet for at forhindre absorption af fugt fra luften, hvilket kan få bariumchlorid til at hydrolysere og danne bariumcarbonat og saltsyre. Denne reaktion påvirker ikke kun kvaliteten af ​​bariumchloridet, men skaber også farlige forhold på grund af frigivelsen af ​​saltsyre.

4

Temperaturkontrol:Bariumklorid bør opbevares ved stuetemperatur, medmindre andet er angivet til visse anvendelser. Ekstreme temperaturer kan ændre den fysiske tilstand af forbindelsen eller fremskynde nedbrydningsprocesser.

5

Lyseksponering:Selvom bariumchlorid er relativt stabilt over for lyseksponering, er det stadig tilrådeligt at opbevare det i områder med minimal lyseksponering for at forhindre eventuel nedbrydning.

6

Kompatibilitet med andre kemikalier:Bariumklorid bør opbevares adskilt fra uforenelige stoffer. Dette inkluderer at undgå kontakt med blandt andet oxidationsmidler, carbonater, sulfater og syreanhydrider, da disse kan reagere voldsomt med bariumchlorid.

7

Ventilation:Opbevaringsområdet skal have god ventilation for at sprede røg eller gasser, der kan frigives ved et uheld. Dette er især vigtigt, hvis bariumchlorid anvendes i en gasform, såsom en neutronkilde i atomreaktorer.

Anvendelse af bariumchlorid

 

 

En af de primære anvendelser af bariumchlorid ligger inden for kemi som reagens. Det bruges almindeligvis som en kilde til bariumioner i titreringsforsøg for at bestemme sulfatindholdet i en prøve. Reaktionen mellem bariumioner og sulfationer fører til dannelsen af ​​bariumsulfat, et hvidt bundfald, der er uopløseligt i de fleste opløsningsmidler, hvilket muliggør let påvisning og kvantificering. Inden for industrielle anvendelser tjener bariumchlorid flere formål. For eksempel bruges det i papirindustrien til at forbedre lysstyrken af ​​papirprodukter. Sammensætningen fungerer som et bejdsemiddel, der hjælper med at fastholde farvestoffer på papirets overflade og forbedrer dermed farveægtheden og lysstyrken. En anden væsentlig industriel anvendelse af bariumchlorid er i produktionen af ​​oliefeltsborevæsker. Det tilsættes til boremudder for at øge deres densitet, hvilket hjælper med at afbalancere det hydrostatiske tryk og forhindre indstrømning af formationsvæsker. Dette er afgørende for at opretholde stabiliteten af ​​borehullet og sikre sikre boreoperationer. Inden for glasfremstilling bruges bariumchlorid til fremstilling af specielle glastyper, især dem med forbedrede optiske egenskaber. Tilsætning af bariumforbindelser kan sænke smeltepunktet for silikater og reducere arbejdstemperaturen for glaspartier. Desuden har barium-holdige glas en tendens til at have bedre mekanisk og termisk stødmodstand. Forbindelsen finder også en plads i produktionen af ​​pigmenter. Visse typer pigmenter, som dem, der anvendes i porcelæn og emaljer, indeholder bariumchlorid for at opnå de ønskede farveegenskaber. Derudover tjener det som et råmateriale til syntese af andre bariumforbindelser, såsom bariumcarbonat, som bruges i forskellige applikationer lige fra radiologi til byggematerialer. På det medicinske område blev bariumchlorid historisk brugt i billeddannelsesteknikker, såsom bariummåltider, for at visualisere mave-tarmkanalen. Men på grund af dets toksicitet foretrækkes sikrere alternativer som bariumsulfat, som ikke absorberes af kroppen, nu til disse diagnostiske procedurer.

Forholdsregler ved brug af bariumklorid
 

Åndedrætsværn
I miljøer, hvor der er risiko for luftbårne bariumchloridpartikler, bør en korrekt tilpasset åndedrætsværn bæres. Sørg for, at åndedrætsværnet er klassificeret til den type partikler, du sandsynligvis vil støde på, og at det sidder sikkert uden huller.

 

Hygiejnepraksis
Vask hænderne grundigt med sæbe og vand før og efter håndtering af bariumchlorid for at minimere risikoen for hudoptagelse. Undgå at spise, drikke eller ryge i områder, hvor bariumchlorid er til stede for at forhindre indtagelse.

 

Sikker håndtering
Brug scoops, spatler eller andre værktøjer til at håndtere fast bariumchlorid i stedet for hænder for at reducere direkte kontakt. Hvis der forekommer spild, skal du straks rense dem med passende spildkontrolmaterialer og undgå at danne støv.

Supply High Quality Barium Chloride CAS 10361-37-2

 

Barium Chloride Anhydrous CAS 10361-37-2

Opbevaringsbetingelser
Opbevar bariumchlorid på et køligt, tørt og godt ventileret sted væk fra uforenelige materialer. Beholdere bør kontrolleres regelmæssigt for tegn på forringelse og udskiftes om nødvendigt for at forhindre utætheder.

 

Bortskaffelsesmetoder
Bortskaf ikke bariumchlorid i afløbet eller i kloaksystemer. Konsulter lokale og føderale regler for korrekte bortskaffelsesmetoder, som ofte kræver behandling for at neutralisere forbindelsen før bortskaffelse.

 

Skiltning og mærkning
Mærk tydeligt alle beholdere med bariumchlorid med det kemiske navn og fareadvarsler. Brug skiltning til at afgrænse områder, hvor bariumchlorid opbevares eller bruges, og advare andre om tilstedeværelsen af ​​et giftigt stof.

 

Overvågning af eksponering
Overvåg regelmæssigt luftkvaliteten i områder, hvor bariumchlorid anvendes eller opbevares for at sikre, at eksponeringsgrænserne ikke overskrides. Brug passende detektionsudstyr til at måle niveauer af barium i miljøet.

Hvordan vælger jeg det rigtige bariumklorid

 

 

Renhedskrav
Bestem det renhedsniveau, der kræves til din applikation. Til analytiske formål er høj renhed (99 % eller derover) ofte nødvendig, mens industrielle anvendelser kan tillade lavere renhedsgrader. Valget vil afhænge af, hvor følsom reaktionen eller processen er over for urenheder.

 

Form af bariumchlorid
Beslut om du har brug for den hydrerede form (f.eks. BaCl2·2H2O) eller den vandfri form. Hydreret bariumchlorid er mere stabilt og lettere at håndtere, men vandfri form kan være nødvendig for visse industrielle processer, hvor vand ikke ønskes.

 

Sikkerhed og toksicitet
Da bariumforbindelser er giftige, skal du vælge en leverandør, der leverer materialesikkerhedsdatablade (MSDS) og overholder sikkerhedsbestemmelserne. Sørg for, at du har passende sikkerhedsudstyr og faciliteter til at håndtere bariumchlorid sikkert.

 

Kvalitetsstandarder
Bekræft, at bariumchloridet opfylder relevante kvalitetsstandarder, såsom ASTM- eller ISO-specifikationer, afhængigt af land og industri. Disse standarder sikrer, at produktet er egnet til dets tilsigtede brug.

 

Emballage og opbevaring
Overvej emballagemulighederne. Noget bariumchlorid kan komme i lufttætte beholdere for at forhindre fugtoptagelse. Tænk også på opbevaringskrav; bariumchlorid skal opbevares på et køligt, tørt sted væk fra uforenelige materialer og fødevarer.

 

Anvendelsesspecifikke behov
Hvis din ansøgning er meget specifik, skal du muligvis rådføre dig med en kemiker eller teknisk repræsentant for at forstå, hvilken form for bariumchlorid der passer bedst til dine behov. De kan give indsigt i opløselighed, reaktivitet og eventuelle særlige overvejelser.

 
Fremstillingsmetoder for bariumchlorid
 

Reaktion af bariumkarbonat med saltsyre
En almindelig metode er omsætning af bariumcarbonat (BaCO3) med saltsyre (HCl). Bariumcarbonat reagerer med saltsyre og danner bariumchlorid, vand og kuldioxidgas. Den fremstillede bariumchloridopløsning renses derefter ved at fjerne eventuelle resterende urenheder gennem filtrering eller en anden egnet metode. Den rensede opløsning koncentreres, og bariumchloriddihydratkrystaller opnås ved krystallisation. Disse krystaller kan tørres yderligere for at opnå den vandfri form.

 

Direkte kombination af bariumforbindelser med klor
En anden metode involverer direkte at kombinere bariumforbindelser som bariumoxid (BaO) eller bariumsulfat (BaSO4) med klor (Cl2) gas. Denne proces kræver høje temperaturer for at lette reaktionen. Disse reaktioner producerer bariumchlorid sammen med andre biprodukter, som skal adskilles og renses.

 

Opløsningsmiddelekstraktion fra bariumforbindelser
I nogle tilfælde anvendes opløsningsmiddelekstraktionsteknikker til at opnå bariumchlorid fra andre bariumforbindelser. For eksempel kan bariumnitrat (Ba(NO3)2)-opløsning omsættes med kaliumchlorid (KCl) i nærværelse af et organisk opløsningsmiddel. Bariumionerne associeres fortrinsvis med chloridionerne for at danne bariumchlorid, som derefter deler sig i den vandige fase. Bariumchloridet isoleres derefter og koncentreres.

 

Elektrolyse af bariumchloridopløsninger
I nogle specialiserede processer kan bariumchlorid fremstilles gennem elektrolyse af dets opløsninger. Ved at lede en elektrisk strøm gennem en bariumchloridopløsning kan bariumchlorid udfældes ved katoden, mens der frigives klorgas ved anoden. Denne metode er ikke almindeligt anvendt i industriel skala på grund af kompleksiteten og omkostningerne involveret.

 

Hvad er komponenterne i bariumchlorid

 

 

Bariumchlorid, repræsenteret ved den kemiske formel BaCl2, er en uorganisk forbindelse sammensat af bariumkationen (Ba^2+) og chloridanionen (Cl^-). Bariumkationen er afledt af grundstoffet barium (Ba), som er et blødt sølvmetal, der tilhører gruppe 2 (jordalkalimetallerne) i det periodiske system. Kloridanionerne stammer fra grundstoffet klor (Cl), et halogen, der findes i gruppe 17 i det periodiske system. I sin vandfri form består bariumchlorid udelukkende af barium- og kloratomer. Forbindelsen eksisterer typisk som et hvidt pulver eller granulært fast stof. Molekylvægten af ​​bariumchlorid er ca. 137,33 g/mol for barium og 35,45 g/mol for hvert chlorid, hvilket resulterer i en total molekylvægt på ca. 208,23 g/mol for formelenheden BaCl2. Bariumchlorid kan også eksistere i hydratiserede former, såsom dihydratet (BaCl2·2H2O) eller heptahydratet (BaCl2·7H2O). I disse strukturer er vandmolekyler bundet til bariumchloridgitteret. Tilstedeværelsen af ​​vand kan påvirke forbindelsens fysiske egenskaber, såsom dens smeltepunkt og opløselighed. Krystalstrukturen af ​​bariumchlorid kan variere afhængigt af faktorer som temperatur og tilstedeværelsen af ​​vand. Typisk har den vandfri form en kubisk krystalstruktur, hvorimod de hydratiserede former kan udvise forskellige gitterarrangementer. Den kemiske opførsel af bariumchlorid er styret af reaktiviteten af ​​dets bestanddele. Bariumioner er kendt for at danne uopløselige bundfald med sulfationer (såsom bariumsulfat, BaSO4), hvilket er grunden til, at bariumchlorid er nyttigt i kvalitativ analyse til at identificere sulfationer i en opløsning. Chloridioner, der er ret inerte, deltager typisk ikke i yderligere reaktioner, medmindre ekstreme forhold er til stede.

 
Er bariumchlorid brandfarligt?

Når det kommer til brændbarheden af ​​bariumchlorid, er det vigtigt at forstå, at brændbarhed refererer til den lethed, hvormed et stof kan antændes, når det udsættes for en antændelseskilde, såsom flamme eller gnist. Et stofs brændbarhed bestemmes ofte af dets fysiske tilstand (fast, flydende, gas), struktur og tilstedeværelsen af ​​elementer, der kan deltage i forbrændingsreaktioner. Bariumklorid i sig selv er ikke klassificeret som brandfarligt. Som et fast stof ved stuetemperatur antændes det ikke let, når det udsættes for en flamme eller høje temperaturer. I modsætning til organiske materialer, som ofte indeholder kulstof- og brintatomer, der er i stand til at opretholde forbrænding, mangler bariumchlorid disse elementer og understøtter derfor ikke ild. Det er dog afgørende at bemærke, at håndteringen af ​​bariumchlorid stadig skal behandles med forsigtighed. Selvom det ikke er brandfarligt, er bariumchlorid klassificeret som farligt. Det kan være giftigt, hvis det indtages eller indåndes, især i sin støvform. Eksponering for bariumforbindelser kan føre til bariumforgiftning, som kan forårsage alvorlige helbredsproblemer, herunder kardiovaskulære problemer, mave-tarmbesvær og muskelsvaghed. Derfor er passende sikkerhedsforanstaltninger, såsom at bære beskyttelsesudstyr og arbejde i godt ventilerede områder, nødvendige ved håndtering af bariumchlorid. Desuden kan bariumchlorid muligvis ikke antænde alene, men det kan bidrage til brandfare under visse forhold. Hvis bariumchlorid opvarmes til smeltepunktet eller nedbrydes ved høje temperaturer, kan det frigive giftige dampe, herunder klorgas. Klor er en drivhusgas (GHG) og er meget reaktiv og ætsende, hvilket kan udgøre betydelige risici i tilfælde af brand. I nærvær af vand eller fugt kan bariumchlorid desuden hydrolysere til dannelse af saltsyre og bariumoxychlorid, som også kan frigive farlige gasser.

 
Kan bariumchlorid bruges som et laboratoriereagens?

Bariumchlorid (BaCl2) bruges faktisk som et laboratoriereagens på grund af dets karakteristiske kemiske egenskaber og reaktioner. Som et salt af et tungmetal tjener det flere roller i forskellige eksperimentelle procedurer, hvilket gør det til en værdifuld tilføjelse til kemikerens repertoire. En af de primære anvendelser af bariumchlorid er som en kilde til bariumioner i analytisk kemi. For eksempel, når en opløsning indeholdende bariumchlorid tilsættes til en prøve, der har sulfationer (SO4^2-), dannes et hvidt præcipitat af bariumsulfat (BaSO4). På grund af bariumsulfats lave opløselighed opløses dette bundfald ikke i de fleste syrer, undtagen saltsyre, som ville genopløse bundfaldet på grund af dannelsen af ​​BaCl2. Denne specifikke egenskab gør testen for sulfater ved hjælp af bariumchlorid både enkel og pålidelig. Ydermere finder bariumchlorid anvendelse inden for biokemi, hvor det kan bruges til at studere ionkanaler i cellemembraner. På grund af dets ioniske natur kan bariumchlorid ændre de elektriske egenskaber af cellemembraner, når det påføres eksternt, hvilket kan være særligt nyttigt til at undersøge funktionen af ​​kaliumkanaler. I syntetisk organisk kemi tjener bariumchlorid som et nyttigt salt til at fremme visse reaktioner. For eksempel kan det fungere som en katalysator eller et co-reagens i krydskoblingsreaktioner, som er afgørende for dannelsen af ​​carbon-carbon-bindinger. Tilstedeværelsen af ​​bariumioner kan påvirke reaktiviteten af ​​organometalliske reagenser og dermed muliggøre konstruktionen af ​​komplekse molekyler. Bariumchlorid anvendes også til fremstilling af bufferopløsninger. Dens høje grad af dissociation i vand giver en stabil kilde til chloridioner, som kan hjælpe med at opretholde en konstant pH i en reaktionsblanding. Denne egenskab gør den særlig anvendelig i eksperimenter, der kræver præcis kontrol over surhedsgraden.

Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af legeringer?

 

 

I forbindelse med legeringer er det vigtigt at forstå, at legeringer er blandinger af metaller eller et metal kombineret med et eller flere andre elementer, især andre metaller, for at forbedre visse egenskaber som styrke, duktilitet og modstandsdygtighed over for korrosion. Almindelige legeringselementer omfatter blandt andet kobber, nikkel, krom, vanadium og molybdæn. Disse elementer er valgt for deres evne til at modificere grundmetallets egenskaber på en ønskelig måde. Barium er ikke et almindeligt legeringselement på grund af dets relativt lave overflod sammenlignet med andre metaller, dets højere omkostninger og specificiteten af ​​dets anvendelser. Desuden gør bariums kemiske reaktivitet, især dets tendens til at danne bariumsulfat, når det udsættes for svovldioxid, det mindre egnet til brug i metalblandinger, hvor stabilitet og forudsigelig adfærd under forskellige forhold er påkrævet. Den mest bemærkelsesværdige anvendelse af barium i en metallurgisk sammenhæng er i produktionen af ​​bariumstål. Bariumstål er en legering af stål med meget små mængder barium tilsat for at forbedre dets elektriske ledningsevne, magnetiske egenskaber og for at reducere hygroskopicitet (egenskaben til at absorbere fugt fra luften). Imidlertid er denne applikation ret specialiseret og ikke repræsentativ for bariums generelle anvendelse i legeringsproduktion. I modsætning til barium spiller mange andre jordalkalimetaller og deres forbindelser væsentlige roller i legeringsproduktionen. For eksempel er magnesium, calcium, strontium og endda radium blevet udforsket for deres virkninger på legeringsegenskaber. Disse elementer kan nogle gange tilføjes for at forbedre bearbejdeligheden, reducere densiteten eller forbedre korrosionsbestandigheden. Disse anvendelser er dog begrænset sammenlignet med de mere almindelige legeringselementer nævnt tidligere.

 
Vores fabrik

Xiamen Ditai Chemicals Co., Ltd er en professionel kemisk virksomhed i Kina. Specialiseret handel og eksport forskellige slags kvalitetskemikalier siden 1997. Produkterne omfatter industrikemikalier, fodertilsætningsstof, fødevaretilsætningsstof, landbrugskemikalier, gødning, lægemidler, vandbehandling og mineraler. Vores ledelsesteam har omkring 20 års kombineret ekspertise, der opfylder kundernes behov. Vi er stolte over vores kvalitetskemikalier og service blev godkendt af kunderne i hele verden. Xiamen Ditai Chemicals Co., Ltd er en ISO9001:2008 certificeret organisation.

productcate-1-1

 

 
Certifikat

 

productcate-1-1

Ofte stillede spørgsmål

Q: Hvad er bariumchlorid?

A: Bariumchlorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel BaCl2. Det er et hvidt krystallinsk pulver, der er meget opløseligt i vand.

Q: Hvad er de almindelige anvendelser af bariumchlorid?

A: Bariumchlorid bruges i en række forskellige anvendelser, herunder som et laboratoriereagens, et blødgøringsmiddel, et flammehæmmer og et borevæskeadditiv.

Q: Hvordan produceres bariumchlorid?

A: Bariumchlorid fremstilles ved at omsætte bariumcarbonat eller bariumsulfid med saltsyre.

Q: Kan bariumchlorid bruges som et laboratoriereagens?

A: Ja, bariumchlorid bruges almindeligvis som et laboratoriereagens, især til test for tilstedeværelsen af ​​sulfationer.

Q: Kan bariumchlorid bruges som blødgøringsmiddel?

A: Ja, bariumchlorid bruges som et blødgøringsmiddel, især i områder med høje niveauer af calcium- og magnesiumioner.

Q: Kan bariumchlorid bruges som flammehæmmer?

A: Ja, bariumchlorid bruges som flammehæmmer i nogle plast- og tekstiler.

Q: Kan bariumchlorid bruges som et borevæsketilsætningsstof?

A: Ja, bariumchlorid bruges som et borevæskeadditiv i olie- og gasindustrien.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af pigmenter?

A: Ja, bariumchlorid bruges til fremstilling af nogle pigmenter, især dem, der kræver høje niveauer af barium.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af keramik?

A: Ja, bariumchlorid bruges i produktionen af ​​nogle keramik, især dem, der kræver høje niveauer af barium.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af glas?

A: Ja, bariumchlorid bruges til fremstilling af nogle typer glas, især dem, der kræver høje niveauer af barium.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af stål?

A: Ja, bariumchlorid bruges til fremstilling af nogle typer stål, især dem, der kræver høje niveauer af barium.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af legeringer?

A: Ja, bariumchlorid bruges til fremstilling af nogle legeringer, især dem, der kræver høje niveauer af barium.

Q: Kan bariumchlorid bruges til produktion af elektroniske komponenter?

A: Ja, bariumchlorid bruges i produktionen af ​​nogle elektroniske komponenter, især dem, der kræver høje niveauer af barium.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af katalysatorer?

A: Ja, bariumchlorid bruges som katalysator i nogle kemiske reaktioner, især i produktionen af ​​organiske forbindelser.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af lægemidler?

A: Ja, bariumchlorid bruges i produktionen af ​​nogle lægemidler, især dem, der kræver høje niveauer af barium.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af fødevaretilsætningsstoffer?

A: Bariumchlorid er ikke almindeligt anvendt til fremstilling af fødevaretilsætningsstoffer.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af kosmetik?

A: Bariumchlorid er ikke almindeligt anvendt til fremstilling af kosmetik.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af gødning?

A: Bariumchlorid er ikke almindeligt anvendt til fremstilling af gødning.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af klæbemidler?

A: Bariumchlorid er ikke almindeligt anvendt til fremstilling af klæbemidler.

Q: Kan bariumchlorid bruges til fremstilling af bildele?

A: Bariumchlorid er ikke almindeligt anvendt i produktionen af ​​bildele.

Køb gerne bariumchlorid til en billig pris fra vores fabrik. Som en af ​​professionelle producenter og leverandører af bariumchlorid står vi altid til din rådighed.

Send forespørgsel